Bộ đề ôn thi Học sinh giỏi cấp Tỉnh môn Hóa học Lớp 11 (Có đầy đủ đáp án)

 Bộ đề ôn thi Học sinh giỏi cấp Tỉnh môn Hóa học Lớp 11 (Có đầy đủ đáp án) - De-Thi.com
Câu 10. (2,0 điểm) 
Hydrocarbon X1, X2, X3, X4 đều có công thức đơn giản nhất là CH, phân tử khối đều nhỏ 
hơn 150.
X1 và X2 là đồng phân của nhau, cho X1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch bromine dư thu 
được sản phẩm A có tỉ lệ khối lượng giữa carbon với bromine là 1:10. Biết trong phân tử X1 
có 3 kiểu độ dài liên kết giữa các nguyên tử carbon, trong phân tử X2 các nguyên tử carbon 
có cùng trạng thái lai hoá và các liên kết giữa các nguyên tử carbon có cùng độ dài.
X3 và X4 là đồng phân của nhau, đều có tính quang hoạt. Cho 3,25 gam X3 tác dụng với 
lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được 11,275 gam kết tủa. Oxi hoá X4 thu được 
một trong các sản phẩm là benzoic acid. Xác định công thức cấu tạo của X1, X2, X3, X4. 
 ----------HẾT----------
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Học sinh giỏi cấp Tỉnh môn Hóa học Lớp 11 (Có đầy đủ đáp án) - De-Thi.com
 ĐÁP ÁN
Câu 1. (2,0 điểm)
 Ý Nội dung Điểm
 Đúng.
 Giải thích: Trong nước chanh chứa xitric acid, màu xanh của nước rau 
 a muống là do các chất diệp lục gây nên, trong môi trường acid chất diệp lục 0,25x2
 có màu vàng đến màu đỏ, chính vì vậy khi vắt chanh vào nước rau muống 
 màu xanh trong nước bị nhạt hơn.
 Đúng.
 Giải thích: Phèn chua có công thức KAl(SO4)2.12H2O
 Khi hòa tan vào nước ion Al3+ bị thủy phân một phần tạo thành Al(OH) kết 
 b 3 0,25x2
 tủa dạng keo lơ lửng trong nước kéo theo các chất bẩn, hoặc kết dính màu 
 với sợi vải dó đó phèn chua được dùng làm trong nước, dùng trong công 
 nghiệp nhuộm.
 Đúng.
 c Giải thích: Alkene có công thức C7H14 có CTCT sau vừa có đồng phân 0,25x2
 ∗
 quang học, vừa có đồng phân hình học: CH3 ―CH = CH ― C H(CH3)(C2H5)
 Sai.
 Giải thích: Điều kiện cần để hai chất thuộc dãy đồng đẳng là cấu tạo tương 
 d tự nhau. 0,25x2
 C2H2 chỉ có 1 công thức cấu tạo: CH ≡ CH trong khi C3H4 có 3 công thức 
 cấu tạo phù hợp CH ≡ C ― CH3,CH2 = C = CH2,
Câu 2. (2,0 điểm)
 Ý Nội dung Điểm
 ― ― ― 2―
 (NH2)2CO + 3BrO + 2OH ⟶N2 + 3Br + CO3 + 3H2O
 a ― + 0,25x2
 (NH2)2CO + 6BrO + 6H ⟶N2 + 3Br2 + CO2 + 5H2O
 b Ca3(PO4)2 + 2H2SO4⟶Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 0,5
 c 5Na2SO3 +2KMnO4 +6NaHSO4 ⟶8Na2SO4 + K2SO4 +2MnSO4 +3H2O 0,5
 SO + HF⟶HSO F
 d 3 3 0,25x2
 SO3 + NH3⟶HSO3NH2
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Học sinh giỏi cấp Tỉnh môn Hóa học Lớp 11 (Có đầy đủ đáp án) - De-Thi.com
 Câu 3. (2,0 điểm)
 Ý Nội dung Điểm
 12 + = 80 = 6
 Công thức tổng quát của A là CxHy Ta có ≤ 2 + 2 ⇒ = 8, 
 0,25
 1a công thức phân tử của A là C6H8(Δ = 3)
 0,25
 Từ sản phẩm ozone phân ta thu được cấu tạo của A:
 CH2 = CH ― CH = CH ― CH = CH2
 Phương trình phản ứng: 
 CH2 = CH ― CH = CH ― CH = CH2 + Br2→
 CH2Br ― CHBr ― CH = CH ― CH = CH2
 1b CH2Br ― CH = CH ― CHBr ― CH = CH2 0,5
 CH2 = CH ― CHBr ― CHBr ― CH = CH2
 | CH Br ― CH = CH ― CH = CH ― CH Br
 2 2
 (HS viết đúng 3 công thức cho điểm tối đa 0,5)
 Gọi CxHy là công thức của X , phương trình cháy: 
 C H + x + O →xCO + H O
 x y 4 2 2 2 2
 + Số mol khí trước pư = a + 9a = 10amol
 2a + Số mol khí sau pư = ax + a +9a ― a x + = 9a + a 0,5
 2 4 4
 n1RT1 n2RT2 10 ⋅298 (9 0,25 )⋅447
 ⇒V bình kín = = hay: = ⇒y = 6.
 P1 P2 1 1,575
 Vì X là chất khí nên X có thể là: C2H6;C3H6 và C4H6. (Nếu HS chỉ đưa ra 
 được 1 hoặc 2 CTPT cho 0,25 điểm)
 (Nếu HS chỉ viết 1 sản phẩm thì không có điểm, viết 2 sản phẩm chính cho 
 2b 0,5
 0,25 ; viết cả sản phẩm phụ hay viết đủ 3 sản phẩm chính cho điểm tổi đa 0,5)
 Câu 4. (2,0 điểm)
 Ý Nội dung Điểm
 0 0 0 ―
 ΔH phản ứng = ΔH (PCl3) ― ΔH (PCl5) = 87,5 kJ.mol 0,25x4
 ΔS0 phản ứng = S0(PCl ) + S0(Cl ) ― S0(PCl ) = 170,7 J.K―1.mol―1 0,25
 1 3 2 5
 ΔG0 Phản ứng = ΔH0 phản úng ― TΔ S0 phản ứng = 10172,9 J.mol―1 0,25
 0
 ΔG Phản ứng = ― RTln KP ⇒ KP = 0,067 (atm)
2a * Ở nhiệt độ 180∘C và bình có thể tích là 10 lít
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Học sinh giỏi cấp Tỉnh môn Hóa học Lớp 11 (Có đầy đủ đáp án) - De-Thi.com
 푛푅 0,072⋅22,4 ⋅(180 273)
 - Áp suất ban đầu của PCl :푃 = = 273 = 0,2676 atm
 5 10
 Xét cân bằng: PCl5( g)⇌PCl3( g) + Cl2( g) (*)
 Gọi y là áp suất phân li của PCl5, tại thời điểm cân bằng, áp suất các chất: 0,25
 푃푃 푙5 = (0,2676 ― )(atm);푃푃 푙3 = 푃 푙2 = (atm)
2b 2
 푃푃 푙3.푃 푙2 
 ⇒퐾푃 = = = 0,067 atm⇒ = 0,1045(atm).
 푃푃 푙5 0,2676 ― 0,25
 - Vậy độ điện li của PCl5, 훼 = 39,05%.
 => a tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, phù hợp nguyên lý chuyển 
 dịch cân bằng Le Chatelier.
 Câu 5. (2,0 điểm)
 Ý Nội dung Điểm
 ―3 ―2 ―4
 Số mol CH3COOH bị phân li: 2.10 .10 .8 = 1,6.10 mol. CH3COOH⇌
 ― +
 CH3COO + H 0,25
 1,6⋅10―4⋅ h
 [CH COO―] ―4 ―4,75 
 => 3 = 1,6.10 M => KCH3COOH = 2.10―3 1,6⋅10―4 = 10
 1 y.h 0,25
 ―4 ― +
 ⇒h = 2,045.10 C2H5COOH⇌C2H5COO + H KC2H5COOH = x y =
 ― 
 10―4,88 = ℎ ―1,6.10―4 = 4,45.10―5 0,5
 ⇒x = 7,35.10―4M
 Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy C2H2 theo năng lượng liên 
 5 0,5
 kết: Δ = = +2 ― + 표=표 ―4 = ―2 ― = ―1214 퐽
 2 2
 ⇒ Số ngày cửa hàng sử dụng hết bình khí trên là:
 0,5
 5,36⋅1000.1214⋅0,8
 ngày.
 26.10000 = 20
 Câu 6. (2,0 điểm)
 Ý Đáp án Điểm
 Phương pháp: Chưng cất lôi cuốn hơi nước và phương pháp chiết.
 Giải thích: Tinh dầu hoa hồng là hỗn hợp các chất hữu cơ ít tan trong nước, 
 0,25x2
 1a tồn tại trong hoa hồng, cần thực hiện ngâm chiết, sau đó chưng chất lôi cuốn 
 0,25
 hơi nước để thu được hỗn hợp gồm tinh dầu và nước, cuối cùng dùng 
 phương pháp chiết để tách tinh dầu ra khỏi nước.
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Học sinh giỏi cấp Tỉnh môn Hóa học Lớp 11 (Có đầy đủ đáp án) - De-Thi.com
 Lượng tinh dầu nhà vườn thu được một ngày là:
1b 0,25
 V = 50.0,1/1000 = 5 mL
 ― ― ―1 ―9,25
 CH3COO + H2O⇌CH3COOH + OH Kb = KCH3COOH KW = 10
 [] 0,01 ― x 0,25
 (x + y).x
 ⇒ K = = 10―9,25
2 b 0,01 ― x 0,25
 pH = 11,5 = 훾[OH―] = x + y = 10―2,5
 ⇒x = 1,77.10―9M;y = 3,16.10―3 mol 0,5
 Khối lượng NaOH cần thêm = 3,16.10―3.0,5.40 = , gam.
Câu 7. (2,0 điểm)
Ý Đáp án Điểm
 Dựa vào pK1 và pK2 của H2CO3 kết luận: có thể chuẩn độ riêng từng nấc 
 2― + ― 0,25
 CO3 Các phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ: H + OH →H2O
 ― +
1a HCO3 + H →H2CO3
 Vì vậy, nếu dùng chỉ thị phelolphthalein, phép chuẩn độ dừng ở nấc 1 tạo 
 ― 0,25
 thành HCO3 (phản ứng (2))
 Nếu trong dung dịch có CO2 thì pH ≈ 4 gần với pH mà methyl da cam 
 chuyển từ màu vàng sang màu đỏ. Vi vậy, nếu dùng chỉ thị methyl da cam, 0,25
 phép chuẩn độ dừng ở nấc 2 (phản ứng (3))
 Gọi x , y lần lượt là số mol của NaOH và Na2CO3 trong hỗn hợp B. 
 + = 0,0382.0,200 = 0,00764 (I) 
 Theo đề bài ta có: 
1b + 2 = 0,0457.0,200 = 0,00914 (II) 0,25
 Từ (I) và (II) suy ra = 0,00614; = 0,0015.
 Vậy, %m (NaOH) = 60,70%;% m(Na2CO3) = 39,30%
 ―2,15 ―7,18 ―12,52
 Vì KaI = 10 ≫ h = 10 ≫ Ka3 = 10 nên thành phần giới 
 ― 2― ―
 hạn dung dịch gồm: H2PO4 ,HPO4 , giả sử C0 ≫ [OH ]
 Áp dụng công thức tính pH cho hệ đệm:
2a 0,25
 2―
 HPO4 C0
 pH = pKa2 + lg ― ⇒7,18 = 7,21 + lg 
 [H2PO4 ] 0,12
 ― ―6,82
 ⇒C0 = 0,112M ≫ [OH ] = 10
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Học sinh giỏi cấp Tỉnh môn Hóa học Lớp 11 (Có đầy đủ đáp án) - De-Thi.com
 ∘ 2―
 ⇒ Giả sử trên đúng, hệ đệm đang dùng là H2PO4 ,HPO4 .
 + ―3 2― + ―
 Khi thêm H với C = 10 M, có phản ứng: HPO4 + H ⟶H2PO4
 ― 2―
 Thành phần giới hạn là H2PO4 0,121M,HPO4 0,111M
 Áp dụng công thức đệm: 
 2―
 HPO4 0,111
 pH = pKa2 + lg ― ⇒pH = 7,21 + lg = 7,17
 [H2PO4 ] 0,121
 ― ―6,82 ― 2―
 (Thoả mãn vì [OH ] = 10 ≪ [H2PO4 ], HPO4 .
 (Lưu ý: Nếu HS sử dựng trực tiếp công thức tính pH của dung dịch đệm mà 
 không kiểm tra điều kiện trừ 0,25 điểm).
 Sau 5 ngày pH của dung dịch là 7,00, ta có:
 ―2,15 ―7,0 ―12,32
 Ka1 = 10 ≫ h = 10 ≫ K23 = 10 nên hệ đệm vẫn là H2PO4
 ― 2― 2― + ―
 ,HPO4 Xét phàn úng: HPO4 + H ⟶H2PO4
 ― 2―
 Tại thời điểm cân bằng, nồng độ: H2PO4 (0,120 + 5t)M,HPO4 0,25
 2―
 HPO4 0,112 5t
2b (0,112 ― 5t)M⇒pH = pKa2 +lg ― ⇒7,0 = 7,21 + lg 
 [H2PO4 ] 0,120 5t
 0,25
 ⇒t = 4,70.10―3Mol.
 ― 2― ―7
 Kiểm tra giả thiết: Nồng độ H2PO4 0,1435M,HPO4 0,0885M ≫ 10 M, 
 nên tính pH theo hệ đệm trên là đúng.
 ⇒ > Mỗi ngày, trung bình vi sinh vật giải phóng 4,70.10―3 mol ion H+.
Câu 8. (2,0 điểm)
 Ý Đáp án Điểm
 - Giá trị nhiệt độ nóng chảy:
 Hợp chất o- xylene m - xylene p -xylene benzene
 Nhiệt độ nóng chảy ― 25∘C ― 48∘C 13∘C 5,5∘C
 Benzene và p - xylen có tính đối xứng cao nhất và p - xylene có M lớn hơn 0,5
 1 nên nhiệt độ nóng chảy cao nhất (13∘C), benzene (5,5∘C).
 o- xylene và m - xylene phân tử không có tính đối xứng, trong đó o - xylene 0,5
 có hiệu ứng ortho nên nhiệt độ nóng chảy cao hơn m - xylene (HS có thể 
 trình bày cấu tạo o-xylene gọn hơn m-xylene) nên nhiệt độ nóng chảy o- 
 xylene ( ― 25∘C ), m ― xylene ( ― 48∘C ).
 (Lưu ý: HS gắn đứng nhiệt độ và giải thích 1 chất được 0,25 điểm)
 Trước hết ta phải xác định được bậc của phản ứng.
 2 0,25
 - Kí hiệu bậc riêng phần của phản ứng theo chất Hb là x, theo CO là y, ta có 
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Học sinh giỏi cấp Tỉnh môn Hóa học Lớp 11 (Có đầy đủ đáp án) - De-Thi.com
 phương trình động học (định luật tốc độ) của phản ứng:
 = . . (1) 
 - Theo định nghĩa, ta có thể biểu thị tốc độ phản ứng trên theo tốc độ phân 
 huỷ Hb, nghĩa là vpu = 1/4vphân hủy Hb (2).
 x y
 Vậy ta có liên hệ: vpu = 1/4vphân hủy Hb = kC HbC CO (3).
 Ta xét các ti số tốc độ phản ứng để xác định x và y trong phương trình (3): 
 2 (2,5) .(2,5) 1,75
 = = ⇒ = 1 0,25
 1 (2,5) .(1,5) 1,05
 3 (4,0) .(2,5) 2,80
 = = ⇒ = 1
 2 (2,5) .(2,5) 1,75
 => Phương trình động học của phản ứng:
 Vpu
 V = k.C .C (4) ⇒k =
 pu Hb CO CHb.CCO
 HS tính giá trị k trung bình từ 3 thí nghiệm ở bảng trên, hoặc lấy số liệu của 0,25
 1 trong 3 thí nghiệm ở bảng trên, chẳng hạn lấy số liệu của thí nghiệm số 1 
 đưa vào phương trình (5), ta tính được k: k = 0,07(휇mol―1. l. s―1)
 Thay giá trị của k vừa tính được, nồng độ các chất mà đề bài đã cho vào 
 phương trình (4) để tính Vpu: 
 ―1 ―1
 = 0,07 × 1,30 × 3,20 = 0,2912(휇 mol.l .s ).
Câu 9. (2,0 điểm)
 Ý Nội dung Điểm
 30,3 ― 26,9
 푛 (1) = = 0,1 mol,푛 = 0,1 mol
 SO2 64 PbO2
 ⇒ Khối lượng oxygen trong muối A: 30,3 - 0,1.207 - 0,1.32 = 6,4
 ⇒ số molO = 0,4⇒ tỷ lệ: Pb:S:O = 1:1:4
 → muối thu được là PbSO4 (muối A ).
 Gọi công thức của muối BMnxSyOz 0,25
 Số molMnO = 0,1 mol dd = 8,7 + 86 + 64. 
 a 2
 푡 = (55 + 32 + 16 )
 (55 + 32 + 16 ) 0,5
 ⇒ = 0,2⇒19,2 + 16 = 13,44
 8,7 + 86 + 64. 
 ⇒1,2 + = 0,84⇒1,2 + = 8,4 
 1 2 6
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Học sinh giỏi cấp Tỉnh môn Hóa học Lớp 11 (Có đầy đủ đáp án) - De-Thi.com
 Công thức của muối B là MnS2O6
 2― 2―
 Cấu trúc ion SO4 và 푆2 6 : 0,25
 Viết các phương trình phản ứng 0,1x5
 4FeS2 + 11O2⟶e2Fe2O3 + 8SO2
 푡∘ 
 Cu2 S + 2O2→2CuO+SO2
 SO2 + PbO2⟶PbSO4
 2SO2 + MnO2⟶MnS2O6
 SO2 + Na2O⟶Na2SO3
 V của N2 là 106,1 lít
 26,24
 푛 = 0,1 + 0,2 + = 0,71 (mol)
 SO2 64
 106,1
 푛 = = 1,07 (mol)
 O2 24,79 × 4
 b Đặt x là số mol FeS2, y là số mol Cu2S ta có hệ: 0,5
 2 + = 0,71
 11
 + 2 = 1,07
 4
 → = 0,28; = 0,15
 %FeS2:58,33% và %Cu2 S:41,67%
 Câu 10. (2,0 điểm)
 Nội dung Điểm
- Công thức của X1,X2 là: (CH)n.
13n < 150→n < 11,53
CnHn + xBr2→CnHnBr2x(2x ≤ n + 2)
 12푛 1
 = = ⇒ = 0,75푛⇒푛 = 4; = 6⇒ Công thức X ,X :C H
 Br 160 10 1 2 4 4
- Do X1 có 3 kiểu liên kết giữa các nguyên tử carbon nên X1 là: CH2
 = CH ― C ≡ CH và 
- X2 các nguyên tử carbon có cùng trạng thái lai hoá, cùng độ dài liên kết giữa các 
nguyên tử carbon nên X2 là:
- Đặt CT X3,X4 có dạng: CmHm
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Học sinh giỏi cấp Tỉnh môn Hóa học Lớp 11 (Có đầy đủ đáp án) - De-Thi.com
- X3 chứa x nguyên tử H ờ LK ba:
 ∘
 AgNO3/NH3,t 
CmHm → CmHm = xAgx
 3,25 11,275
 Ta có: .
⇒ 13 = 13 107 ⇒x = 3;m = 10
CTPT của X3,X4 là C10H10(( +v = 6)
X3 chứa 3LK ― C ≡ CH và quang hoạt, nên X3:
 ∗ ∗
CH3 ― C H(C ≡ CH) ― C H(C ≡ CH) ― CH2 ―C ≡ CH.
 ∗
CH3 ― CH2 ― C H(C ≡ CH) ― CH(C ≡ CH)2.
 ∗
CH3 ― C H(C ≡ CH) ― CH2 ―CH(C ≡ CH)2.
 ∗
CH ≡ C ― CH 2 ― C H(CH3) ―CH(C ≡ CH)2.
 ∗
CH3 ― C H(C ≡ CH) ― C(CH3)(C ≡ CH)2.
Oxi hóa X4 thu được benzoic acid →X4 có chứa vòng benzen, X4 có tính quang 
hoạt.
Vậy công thức cấu tạo của X4 là
 ∗
C6H5C H(CH3)C ≡ CH và
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Học sinh giỏi cấp Tỉnh môn Hóa học Lớp 11 (Có đầy đủ đáp án) - De-Thi.com
 ĐỀ SỐ 4
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH 
 TỈNH QUẢNG NAM THPT - NĂM HỌC 2023 – 2024 (ĐỢT 2)
 Môn thi: HÓA HỌC 11 (CHUYÊN)
 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian phát đề)
 23 -1 0
Cho: F = 96500 C/mol; Số Avogadro NA = 6,02.10 mol ; T(K) = t C + 273; 
RT 0,059
 ln X lgX; R = 8,314 J.mol-1.K-1 = 0,082L.atm/mol.K; H = 1; C = 12; N = 14; O =16; 
nF n
Ca = 40; Br = 80. 
Câu 1. (4,0 điểm) 
1.1. Đối với phản ứng: A + B → C + D có biểu thức tốc độ phản ứng v = k.[A].[B]
a. Trộn 2 thể tích bằng nhau của dung dịch chất A và dung dịch chất B có cùng nồng độ 
1,0M:
- Nếu thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 300K thì sau 2 giờ nồng độ của C bằng 0,215M. Tính 
hằng số tốc độ của phản ứng.
- Nếu thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 370K thì sau 1,33 giờ nồng độ của A giảm đi 2 lần. 
Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
b. Ở nhiệt độ 300K, nếu trộn 1 thể tích dung dịch A với 3 thể tích dung dịch B đều có cùng 
nồng độ 1,0M, thì sau bao lâu A sẽ phản ứng hết 80%?
1.2. Haber là một trong số các nhà hóa học có đóng góp quan trọng vào phản ứng tổng hợp 
ammonia từ khí hydrogen và nitrogen. Trong thí nghiệm 1 (TN1) tại 472oC, Haber và cộng 
sự thu được [H2] = 0,1207M; [N2] = 0,0402M; [NH3] = 0,00272M khi hệ phản ứng đạt tới 
cân bằng. Trong thí nghiệm 2 (TN2) tại 500oC, người ta thu được hỗn hợp cân bằng có áp 
 3
suất riêng phần của H2 là 0,733 atm; của N2 là 0,527 atm và của NH3 là 1,73.10 atm.
a. Phản ứng: 3H2(g) + N2(g) ƒ 2NH3(g) tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Tại sao?
b. Nếu trong TN1, sau khi đạt tới cân bằng hóa học, thể tích bình phản ứng bị giảm một nửa 
thì sẽ diễn ra quá trình gì? Tại sao? 
1.3. Ngày nay, việc tìm kiếm một phương án tiết kiệm và hiệu quả kinh tế trong lưu trữ 
hydrogen được tiến hành tại nhiều phòng thí nghiệm trên toàn thế giới. Một trong những giải 
pháp được xem xét là “lưu trữ” hydrogen qua methanol, chất này trải qua phản ứng xúc tác 
như sau: 
CH3OH(g) + H2O(g) ƒ 3H2(g) + CO2(g)
Một bình phản ứng được duy trì ở nhiệt độ không đổi là 374K và áp suất không đổi là 
1,013.105 Pa. Nạp vào bình lượng xúc tác phù hợp, rồi thêm vào 1,00 mol methanol và 1,00 
 0 -1
mol nước. Cho biết: năng lượng tự do Gibbs là ∆rG 374 = –17,0 kJ.mol .
a. Tính hằng số cân bằng của phản ứng methanol với hơi nước ở nhiệt độ 374K. 
 De-Thi.com