Bộ đề ôn thi Hóa học 10 giữa Kì 1 sách Cánh Diều (Có lời giải chi tiết)

 Bộ đề ôn thi Hóa học 10 giữa Kì 1 sách Cánh Diều (Có lời giải chi tiết) - De-Thi.com
 HƯỚNG DẪN CHẤM
 CÂU
 PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7 ĐIỂM)
 1 D
 2 C
 3 D
 4 C
 5 C
 6 D
 7 A
 8 B
 9 A
 10 C
 11 A
 12 A
 13 A
 14 B
 15 C
 16 D
 17 A
 18 B
 19 C
 20 B
 21 B
 22 B
 23 B
 24 D
 25 B
 26 A
 27 D
 28 B
PHẦN TỰ LUẬN: (3 điểm)
Câu 1. Cho nguyên tử X(Z=13)
 a) Cấu hình electron của X (Z=13): 1s22s22p63s23p1 (0,5 đ)
 b) X là nguyên tố kim loại. Vì nguyên tử có 3 electron ở lớp ngoài cùng. (0,5 đ)
Câu 2. Vì nguyên tố R tạo với hydrogen hợp chất có công thức RH4 nên R thuộc nhóm IVA. Oxide
 cao nhất của nó dạng RO2 và có 72,73% oxygen về khối lượng. (0,5 đ)
 Nên ta có: (0,25 đ)
 Vậy R là nguyên tố Carbon (C) (0,25 đ)
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Hóa học 10 giữa Kì 1 sách Cánh Diều (Có lời giải chi tiết) - De-Thi.com
 Câu 3: Khi cho 2,34 gam một kim loại M thuộc nhóm IA tác dụng hết với 50 gam nước thì thu
được 0,7437 lít khí H2 (ở đkc).
 a) Ta có:
 Pthh: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 ↑ (0,25 đ)
  nM =2nH2 =0,06.
 
  Vậy M là potassium (K) (0,25 đ)
 b) Tính nồnộg đ phần trăm của dung dịch tạo thành?
  (0,25 đ)
  (0,25 đ)
Lư u ý: Học sinh giải theo phương pháp khác cho kết quả đúng cũng đạt điểm tối đa của câu đó.
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Hóa học 10 giữa Kì 1 sách Cánh Diều (Có lời giải chi tiết) - De-Thi.com
 ĐỀ SỐ 8
 SỞ GD&ĐT TP.HỒ CHÍ MINH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I
 TRƯỜNG THPT PHONG PHÚ Môn thi: Hóa học – Lớp 10
 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề
 Cho số hiệu của một số nguyên tố như sau: ZH = 1; ZLi = 3; ZC = 6; ZN = 7; ZO = 8; ZNa = 11; ZMg = 12; ZAl =
 13; ZP = 15; ZS = 16; ZCl = 17; ZK = 19; ZCa = 20, ZCr = 24; ZFe = 26; ZCu = 29.
 Câu 1. (1,0 điểm) Điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào chỗ trống bên dưới:
 a) Kích thước hạt nhân rất so với kích thước nguyên tử.
 b) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần
 của 
 c) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện dương có tên gọi là 
 d) Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng .
 Câu 2. (1,0 điểm) Aluminium là một nguyên tố gần gũi với con người, được ứng dụng phổ biến trong các
 công trình xây dựng và thiết kế nội thất. Đây là một kim loại mềm, nhẹ, có màu bạc, không độc và có tính
 chống mài mòn. Nguyên tử aluminium có 13 hạt proton, 14 hạt neutron, 13 hạt electron. Hãy tính khối lượng
 của nguyên tử aluminium theo đơn vị amu và gam, làm tròn kết quả đến chữ số thập phân thứ ba.
Câu 3. (1,0 điểm) Sulfur là nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 16. Sulfur ở dạng kem bôi được sử dụng để điều
 trị mụn trứng cá. Viết cấu hình electron và xác định vị trí của nguyên tố (ô, chu kỳ và nhóm) sulfur trong bảng
 tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Giải thích.
 Câu 4. (1,0 điểm)
 a) Potassium là loại khoáng chất có nhiều thứ ba trong cơ thể của con người, có vai trò giúp cơ thể điều
 tiết chất lỏng, truyền tín hiệu thần kinh và điều chỉnh sự co thắt cơ bắp trong cơ thể con người. Trong
 bảng tuần hoàn, potassium thuộc chu kỳ 4, nhóm IA. Viết cấu hình electron của nguyên tử potassium
 và cho biết potassium là kim loại, phi kim hay khí hiếm.
 b) X có tổng số electron trên phân lớp p bằng 11. Hãy biểu diễn sắp xếp electron vào ô lượng tử và cho
 biết X có bao nhiêu electron độc thân?
 Câu 5. (1,5 điểm ) Hoàn thành các chỗ trống trong bảng sau:
 Kí hiệu nguyên tử Số hiệu nguyên tử Số hạt không mang điện Số khối Điện tích hạt nhân
 12 24
 16 +16
 Câu 6. (0,5 điểm) Thông tin về các nguyên tử Q, R, S, T được cho trong bảng sau:
 Nguyên tử Số proton Số neutron Số eletcron
 Q 6 6 6
 R 7 7 7
 S 6 8 6
 T 8 8 8
 Hãy cho biết những nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học. Giải thích.
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Hóa học 10 giữa Kì 1 sách Cánh Diều (Có lời giải chi tiết) - De-Thi.com
Câu 7. (1,0 điểm)
 a) Phát biểu nguyên lý Pauli?
 b) Sự ốp hân b electron vào ô orbital nào dưới đây là đúng?
 (1) (2) (3) (4)
Câu 8. (2,0 điểm) A là một nguyên tố có trong cơ thể người nó tham gia vào quá trình tổng hợp hemoglobin
và myoglobin. Nguyên tử A có tổng số hạt proton, electron, neutron là 82. Trong đó, số hạt không mang điện
nhiều hơn số hạt mang điện dương là 4 hạt.
 a) Tìm số hiệu nguyên tử của A.
 b) Viết cấu hình electron của nguyên tử A và cho biết nguyên tử A thuộc loại nguyên tố (s, p, d, f) nào?
Câu 9. (1,0 điểm) Bromine tồn tại trong tự nhiên dưới dạnỗợg h n h p của hai đồng vị bền là 79Br và 81Br. Phổ
kốh i lượng của bromine được biểu diễn như hình bên dưới:
 )
 %
 (
 ị
 v
 g
 n
 ồ 100
 đ
 ử
 t
 n
 ê
 y 50,7%
 u
 g 50 49,3%
 n
 ố
 s
 m
 ă
 r
 t
 n
 ầ
 h 0
 P 79 81 m/z
 Tỉ lệ nguyên tử khối / điện tích
 a) Tính giá trị nguyên tử ốkh i trung bình của bromine.
 79
 b) Tính số nguyên tử Br có trong 49,993 gam CaBr2. Biếtố kh i lượng mol của Ca bằng 40, số Avogadro
 23
 có giá trị bằng 6,023.10 và xem nguyên tử ốkh i của mỗi đồnị g v có giá trị bằng số khối.
  HẾT 
 (Thí sinh không đượcử s ụd ng tài liệu)
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Hóa học 10 giữa Kì 1 sách Cánh Diều (Có lời giải chi tiết) - De-Thi.com
 HƯỚNG DẪN CHẤM
 Câu Hướng dẫn chấm Điểm
 a) bé / nhỏ
 Câu 1 b) số hiệu nguyên tử / số đơn vị điện tích hạt nhân / số proton
 0,25 x 4
(1,0 điểm) c) proton
 d) số hiệu nguyên tử / số đơn vị điện tích hạt nhân / số proton
 m = 13.1,673.10-24 + 14.1,673.10-24 + 13.9,11.10-28= 4,520.10-23(g)
 Câu 2 C
 1 0,5 x 2
(1,0 điểm) mC= 13.1+14.1+12. = 27,007 (amu)
 1840
 Sulfur: 1s22s22p63s23p4. Sulfur thuộc:
 Câu 3 Ô thứ 16 (vì Z = 16)
 0,25 x 4
(1,0 điểm) Chu kỳ 3 (vì có 3 lớp electron)
 Nhóm VIA (vì có 6 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p)
 a) Potassium: 1s22s22p63s23p64s1
 0,25 x 2
 Potassium là nguyên tố kim loại
 Câu 4 b)
(1,0 điểm) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
 0,25 x 2
 5
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p
 X có 1 electron độc thân.
 Kí hiệu Số hiệu Số hạt không Điện tích hạt
 Số khối
 Câu 5 nguyên tử nguyên tử mang điện nhân
 24 0,25 x 6
(1,5 điểm) 12 Mg 12 12 24 +12
 32
 16 S 16 16 32 +16
 Câu 6 Nguyên tử Q và S cùng thuộc một nguyên tố hóa học vì có cùng số proton bằng
 0,25 x 2
(0,5 điểm) 6
 a) Nguyên lý Pauli: Mỗi ô orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay
 Câu 7
 ngược nhau 0,5 x 2
(1,0 điểm)
 b) (2) bố trí electron đúng
 P+E+N=82 2Z+N=82 Z = 26 0,5 x 2
 a) Ta có: 
 N-P=4 -Z+N=4 N = 30
 Câu 8 
 Vậy số số hiệu nguyên tử của A là 26 0,5
(2,0 điểm)
 b) A (Z = 26) : 1s22s22p63s23p63d64s2
 0,25 x 2
 A là nguyên tố d
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Hóa học 10 giữa Kì 1 sách Cánh Diều (Có lời giải chi tiết) - De-Thi.com
 A x + A x 79.50,7 +81.49,3
 a) A = 1 1 2 2 = = 79,986 0,25 x 2
 Br 100 100
 Câu 9
 49,993
(1,0 điểm) b) nCaBr = = 0,25 (mol) → nBr = 2.0,25 = 0,5 (mol)
 2 40 + 79,986.2 0,25 x 2
 Số nguyên tử 79Br : 50,7%.0,5.6,023.1023 = 1,527.1023 (nguyên tử)
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Hóa học 10 giữa Kì 1 sách Cánh Diều (Có lời giải chi tiết) - De-Thi.com
 ĐỀ SỐ 9
 TRƯỜNG THPT NÚI T HÀNH KIỂM TRA GIỮA KỲ I
 Môn: HÓA HỌC – Lớp: 10
 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (21 CÂU – 7 ĐIỂM)
 Câu 1. Nếu hình dung nguyên tử như một khối cầu thì nó có đường kính khoảng 10-10m. Đường kính của
 hạt nhân nguyên tử còn nhỏ hơn, vào khoảng 10-14 m, như vậy đường kính của nguyên tử lớn hơn đường
 kính của hạt nhân khoảng bao nhiêu lần?
 A. 1000 . B. 100000. C. 10 . D. 10000.
 Câu 2. X là nguyên tố phi kim khi có số hiệu nguyên tử
 A. ZX = 11. B. ZX = 15. C. ZX = 12 D. ZX = 10.
 Câu 3. Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu
 tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d74s2. Số thứ tự cobalt trong
 bảng tuần hoàn là
 A. 25. B. 24. C. 27. D. 29.
 A 13 A
 Câu 4. Carbon có hai đồng vị bền là 6 C và 6 C . Biết trong nguyên tử 6 C có tổng số hạt là 18. Oxygen
 16 17 18
 có ba đồng vị bền là 8 O, 8 O , 8 O . Khối lượng phân tử CO2 (amu) lớn nhất là
 A. 49. B. 50. C. 46. D. 44.
 Câu 5. Hãy cho biết các hoạt động trong hình tương ứng với phương pháp học tập hóa học nào.
 A. Phương pháp luyện tập, ôn tập.
 B. Phương pháp học tập trải nghiệm.
 C. Phương pháp tìm hiểu lí thuyết.
 D. Phương pháp học tập thông qua thực hành thí nghiệm.
 Câu 6. Năm 1869, nhà hóa học người Nga đã công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
 A. D.I.Medeleev. B. J.Chadwick.
 C. Ernest Rutherford. D. J.J. Thomson.
 Câu 7. Cho các AO sau:
 z
 z z z
 x
 x x x
 y y y y
 (1) (2) (3) (4)
AOpy là hình vẽ A. (2). B. (1). C. (3). D. (4).
Câu 8. Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
 A. số neutron . B. số khối.
 C. số hiệu nguyên tử. D. số electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 9. Theo mô hình nguyên tử hiện đại. Kết luận nào sai?
A. Vùng không gian quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là khoảng 90% gọi là orbital nguyên tử.
B. Electron quay xung quanh hạt nhân theo các quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
C. Phân loại orbital dựa vào sự khác nhau về hình dạng và sự định hướng trong không gian.
D. Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Hóa học 10 giữa Kì 1 sách Cánh Diều (Có lời giải chi tiết) - De-Thi.com
 Câu 10. Đối tượng nghiên cứu của hóa học là
 A. quy luật, đặc điểm phân bố của tự nhiên.
 . B. tìm hiểu các cấu trúc cơ bản tạo thành mọi sự sống
 C. sự lớn lên và sinh sản của tế bào.
 D. tính chất và sự biến đổi của chất.
 63 65 65
 C âu 11. Kết luận nào sau đây là đúng khi biết kí hiệu 3 nguyên tử sau 29 X , 29 Y và 30 Z ?
 A. X và Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số neutron.
 B. X và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số khối.
 C. Z và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số khối.
 D. X và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số hiệu.
 Câu 12. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
 A. số proton. B. số neutron.
 C. số neutron và số proton. D. số khối.
 Câu 13. Cho các phát biểu về nguyên tử 55 : 
 2 5 Y 
 (a) Y có tổng các hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20.
 (b) Y có số hạt neutron nhiều hơn proton là 5.
 10 1
 (c) Cấu hình electron của Y là [Ar]3d 4s .
 (d) Y là kim loại.
Súố phát biểu đ ng là
 A. 3 B. 1 C. 2 D. 4
 CS âu 14. ố electron tối đa trong lớp L là
 A. 8. B. 2. C. 32. D. 18.
 Câu 15. Quan sát hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử vào năm 1911 của nhà vật lý
 n gười New Zealand là E. Rutherford. Hãy cho biết phát biểu đúng?
 Hì nh 1.27. Thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử.
 A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên các hạtα bật ngược trở lại.
 B. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích âm nên hầu hết các hạtα xuyên qua lá vàng.
 C. Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất lớn hơn với kích thước nguyên tử.
 D. Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạtα xuyên qua lá vàng.
 Câu 16. Q uá trình nào là quá trình biến đổi hóa học?
 A. Hòa tan acetic acid (CH3COOH) vào nước được dung dịch acetic acid loãng dùng làm giấm ăn.
 B. Hòa tan đường vào nước.
 C. Cho kim loại Fe vào bình đựng dung dịch HCl thấy có khí thoát ra.
 D. Thủy tinh nóng chảy được thổi thành bình cầu.
 Câu 17. Nguyên tố Y là một khoáng chất thiết yếu đối với sự phát triển của xương và răng, trong cơ thể Y
 tham gia vào quá trình co cơ, đông máu, điều hòa chức năng thận, thần kinh, tái tạo mô, tế bào và đảm bảo
 quá trình hoạt động của tim. Trong nguyên tử củ a nguyên tố A có tổng số các hạt là 46. Biết sốạ h t mang
 điện dương ít hơn số hạt không mang điện là 1. Khẳng định nào sau đây đúng ?
 A. Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân của Y là +2,4.10-18C, có 5 electron lớp ngoài cùng
 B. Y là nguyên tố phi kim, có số hiệu nguyên tử là 17, có 5 electron ở phân lớp p.
 C. Nguyên tử Y có 31 hạt mang điện, có 5 electron lớp ngoài cùng
 D. Y là nguyên tố phi kim, có số hiệu nguyên tử là 15, có 2 electron độc thân.
 Câu 18. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 10. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử X là
 A. 1s22s22p6. B. 1s22s22p8. C. 1s22s22p2. D. 1s22s22p4.
 Câu 19. Biết số neutron N, số hiệu của nguyên tử Z thì số khối A được tính theo công thức
 A. A = Z – N. B. A = N + Z. C. A = N – Z. D. A = P – Z.
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Hóa học 10 giữa Kì 1 sách Cánh Diều (Có lời giải chi tiết) - De-Thi.com
 Câu 20. Điện tích của electron là
 A. -1,602.10-24C. B. -1,602.10-19C. C. +1,602.10-19 C D. +1,602.10-31 C.
 Câu 21. Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
 A. proton. B. electron và proton.
 C. neutron. D. electron.
 II.PHẦN TỰ LUẬN (3 CÂU – 3 ĐIỂM)
Câu 1.Nguyên tử củ a nguyên tố sodium (Na) có 11 electron.
 a.Viết cấu hình electron của Na theo lớp, phân lớp và theo ô orbital nguyên tử.
 b . Sodium là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
 Câu 2. Phổ khối hay phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu được sử dụng đề xác định phân tử khối,
 nguyên tử khối của các chất và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố. Phổ khối của bạc (s ilver) được
biểu diễn như ở hình bên.
 a. Xác định nguyên tử khối các đồng vị của silver (Ag)?
 b. Tính nguyên tử khối trung bình của silver (Ag)?
 Câu 3. (1,0 điểm) Trong thể dục thể thao, có một số vận động viên sử dụng các loại chất kích thích trong thi
 đấu, gọi là doping, dẫn đến thành tích đạt được của họ không thật so với năng lực vốn có. Một trong các loại
 doping thường gặp nhất là testosterone tổng hợp.
 Tỉ lệ giữa hai đồng vị C (98,98%) và C (1,11%) là không đổi đối với testosterone tự nhiên trong
 12 13
 cơ thể. Trong khi testosterone tổ6ng hợp (tức dopi6ng)có phần trăm số lượng đồng vị ít hơn testosterone tự
 nhiên. Đây chính là mấu chốt của xét nghiệm CIR (Carbon Isotope Ratio – Tỉ lệ đồng vị carbon) một xét
nghiệm với mục đích xác định xem vận động viên có sử dụng doping hay không.Giả sử phân tích CIR của
 một vận động viên thu được kết quả phần trăm đồng vị C là x và C là y. Từ tỉ lệ đó, người ta tính được
 12 13
 nguyên tử khối trung bình của nguyên tố carbon trong mẫu6 phân tích c6ó giá trị là 12,0198.
 a. Với kết quả thu được, em có nghi ngờ vận động viên này sử dụng doping hay không? Vì sao?
 bị . Doping b cấm bởi không chỉ làm ảnh hưởng tới tính công bằng của cuộc thi, những chất này còn gây ra
 nhiều tác hại cho sức khỏe vận động viên. Đặc biệt, doping còn có thể tạo ra các tác dụn g ph gây nguy hiểm
 cho tính mạng vận động viên. Hãy kể 2 tác hại của việcử s dụng doping mà em biết?
 ...................................................................................HẾT............................................................................
 (HS không được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học)
 De-Thi.com Bộ đề ôn thi Hóa học 10 giữa Kì 1 sách Cánh Diều (Có lời giải chi tiết) - De-Thi.com
 H ƯỚNG DẪN CHẤM
P HẦN TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM): Mỗi câu trắc nghiệm đúng được 0,33
 1. D 2. B 3. C 4. A 5. D 6. A 7. D
 8. C 9. B 10. D 11. D 12. A 13. A 14. A
 15. D 16. C 17. A 18. A 19. B 20. B 21. A
P HẦN TỰ LUẬN
 Câu Nội dung Điểm
 1 a.
 (1 điểm) - Viết cấu hình theo lớp, phân lớp. 0,25đ
 - Viết cấu hình theo orbital nguyên tử. 0,25đ
 b.
 - Nguyên tố kim loại. 0,25đ
 - Có 1 electron lớp ngoài cùng. 0,25đ
 2 a.
 (1 điểm) - A1= 107. 0,25đ
 - A2 = 109. 0,25đ
 b.
 - Nguyên tử khối trung bình của silver = 107,964 0,5đ
 3 a. x = 98,02; y = 1,98. 0,25đ
 13
 (1 điểm) % 6 C >1,11 nên không bị nhiễm.
 H oặc lập luận cách khác 0,25đ
 b . HS trả lời đúng 2 ý trong các ý sau đây: 0,5đ
 - Làm rối loạn hormon giới tính.
 - Ảnh hưởng tới thận, gan, tim.
 - Khiến người dùng mắc chứng run rẩy.
 - Gây tán huyết, mẩn ngứa, sốt.
 .
 H S trả lời đúng 01 ý trong các ý trên cho 0,25 điểm.
 De-Thi.com