40 đề thi Hóa Lớp 12 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án)

 40 đề thi Hóa Lớp 12 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
Câu 4. Các hợp chất hypochlorite hay Chlorine (NaClO, Ca(ClO)2) là các hoá chất có tính 
oxi hoá rất mạnh, có khả năng sát trùng, sát khuẩn, làm sạch nguồn nước (Chlorine được 
nhắc đến là tên thương mại, không phải đơn chất Cl2). Chlorine ở nồng độ xác định có khả 
năng tiêu diệt một số mầm bệnh như:
 Mầm bệnh Thời gian tiêu diệt
E. coli O157: H7 (gây tiêu chảy ra máu, suy thận) < 1 phút
Hepatilis A virus (gây bệnh viêm gan siêu vi A) 16 phút
Kí sinh trùng Giardia (gây tiêu chảy, đau bụng và sụt cân) 45 phút
Chlorine cần dùng là tổng lượng chlorine cần thiết để tiêu diệt mầm bệnh và oxi hoá các chất 
khử trong nước như iron, manganese, hydrogen sulfide và lượng chlorine tự do còn lại sau 
khoảng thời gian nhất định. Một nhà máy xử lí nước muốn làm sạch 1 lít nước thì lượng 
chlorine cần dùng trong 1 ngày là 11 mg để duy trì lượng chlorine tự do từ 0,1 đến 0,2 mg/L 
tại vòi sử dụng. Một ngày, nhà máy phải cung cấp 3000 m3 nước xử lí, thì lượng chlorine cần 
dùng là bao nhiêu kg? 
Câu 5. Thí nghiệm sau đây được thực hiện để đo tốc độ ăn mòn (tính theo đơn vị mm/năm) 
của nhôm trong môi trường axit HNO3 1,0M. Nhúng miếng nhôm (đã được làm sạch) hình 
lập phương cạnh 0,4 cm vào dung dịch HNO3 1,0 M (nồng độ không đổi) ở nhiệt độ 25°C 
trong 24 giờ. Tốc độ ăn mòn VAl (mm/năm) được tính theo công thức: VAl = 876m/(10.D.S.t) 
Trong đó, m là khối lượng nhôm (theo mg) bị tan đi trong t = 24 giờ, D = 2,7 g/cm³ là khối 
lượng riêng của nhôm, S là diện tích ban đầu của miếng nhôm (theo cm2). Kết quả thí 
nghiệm xác định khối lượng miếng nhôm giảm 10,8 mg trong 24 giờ. Tốc độ ăn mòn VAl 
(mm/năm) của nhôm trong môi trường HNO3 1,0 M là (Kết quả làm tròn đến hàng phần 
mười).
Câu 6. Bạn học sinh lớp 12 thực hiện nuôi tinh thể Alum (phèn chua) như sau:
Bước 1: Tạo tinh thể mầm: Hoà tan tinh thể Alum vào cốc nước 1000C cho đến khi không 
thể hoà tan được nữa rồi để nguội đến 500C, lọc cặn rắn, rót một ít dung dịch ra đĩa thuỷ tinh, 
thu được tinh thể mầm. Buộc chỉ vào tinh thể mầm.
Bước 2: Lặp lại như bước 1 để được 200 gam dung dịch alum bão hoà ở 500C, nhúng tinh 
thể mầm vào, bảo quản trong hộp xốp, tránh bụi bẩn, rung lắc. Biết rằng tinh thể mầm mà 
bạn học sinh tạo ra có khối lượng 0,01 gam, nhiệt độ khi làm thí nghiệm là 200C, độ tan của 
Alum ở 500C và 200C lần lượt là 36,8 gam và 14 gam. Sau khi để yên dung dịch Alum bão 
hoà ở 500C khoảng 1 ngày, tất cả các tinh thể alum kết tinh đều bám vào tinh thể mầm, bạn 
học sinh thu được tinh thể Alum lớn hơn, có khối lượng m gam ở 200C. Tính giá trị của m? 
(Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).
 ----------HẾT----------
 De-Thi.com 40 đề thi Hóa Lớp 12 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
 ĐÁP ÁN
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. 
Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1. Cho các phân tử có công thức cấu tạo sau:
Số oxi hóa trung bình của nguyên tử C trong các phân tử trên lần lượt là:
A. –3, –2, –2. B. –3, –3, –2. C. –2, –2, –2. D. –3, –2, –3.
Câu 2. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo 
thời gian của phản ứng: A(g) B(g). 
Đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch theo thời gian
Chọn mô tả đúng?
A. Đường (a) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và đường (b) biểu diễn sự 
thay đổi tốc độ phản ứng nghịch.
B. Đường (a) biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng nghịch và đường (b) biểu diễn sự thay 
đổi tốc độ phản ứng thuận.
C. Cả 2 đường (a) và (b) đều biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận.
D. Cả 2 đường (a) và (b) đều biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng nghịch.
Câu 3. 
Cho các dung dịch: HCl, Na2SO4, AlCl3, Fe(NO3)3, KOH, Na3PO4, HNO3. Số dung dịch 
làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 4. Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là
A. Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2. B. Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3.
C. CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn. D. Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3.
Câu 5. Xét ba yêu cầu: (a) không hoà tan tạp chất; (b) không có tương tác hoá học với chất 
kết tinh; (c) dễ bay hơi, dễ kiếm, rẻ tiền. Trong ba yêu cầu này, có bao nhiêu yêu cầu là cần 
thiết đối với dung môi được lựa chọn trong phương pháp kết tinh?
 De-Thi.com 40 đề thi Hóa Lớp 12 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 6. Cho các phát biểu sau:
(1) Phenol phản ứng được với KHCO3.
(2) Thuốc thử nhận biết ethanol và glycerol là Na.
(3) Hai chất o – nitrophenol và p – nitrophenol được sử dụng trong sản xuất thuốc diệt 
trừ nấm mốc và sâu bọ.
(4) Khi bị phenol dính vào da, cần sơ cứu bằng cách rửa ngay với xà phòng và nước 
sạch.
(5) Hợp chất hữu cơ được tạo thành từ phản ứng giữa phenol và dung dịch NaOH có 
tên là sodium phenolate.
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
Câu 7. Có 4 chất X, Y, Z, T có công thức phân tử dạng C2H2On (n ≥ 0)
- X, Y, Z đều tác dụng được với dung dịch [Ag(NH3)2]OH.
- Z, T tác dụng được với NaOH.
- X tác dụng được với nước (xt). 
Giá trị n của X, Y, Z, T lần lượt là
A. 3, 4, 0, 2. B. 4, 0, 3, 2. C. 0, 2, 3, 4. D. 2, 0, 3, 4.
Câu 8. Đồ thị sau đây biểu diễn sự thay đổi về lượng glucose trong máu của một người sử 
dụng đồ uống có đường sau 8 giờ nhịn ăn:
Khi sử dụng đồ uống có đường, nồng độ glucose trong máu tăng cao nhất sau khi
A. sử dụng khoảng 20 phút. B. sử dụng khoảng 2 giờ.
C. sử dụng khoảng 50 phút. D. sử dụng khoảng 3 giờ.
Câu 9. Quan sát cấu trúc phân tử carbohydrate X được cho dưới đây:
 De-Thi.com 40 đề thi Hóa Lớp 12 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
Phát biểu nào sau đây là đúng về carbohydrate X?
A. X có nhiều trong trái cây chín.
B. X chỉ có cấu trúc mạch không phân nhánh.
C. X có vị ngọt hơn glucose.
D. X là thành phần chính của các loại hạt như ngô, gạo, đậu, ...
Câu 10. Cho biểu đồ nhiệt độ sôi (oC) của một số chất như sau:
Số chất là chất khí ở điều kiện chuẩn là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 11. Cho sơ đồ phản ứng: Glutamic acid ¾ +¾HC¾l® X ¾ +¾Na¾OH¾dö¾® Y.
Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng, Y là chất nào sau đây?
A. NaOOCCH2CH(NH3Cl)COONa. B. NaOOCCH2CH2CH(NH2)COONa.
C. NaCOOCCH2CH2CH(NH3Cl)COONa. D. NaOOCCH2CH(NH2)COONa.
Câu 12. Hãy ghép thông tin ở cột A với vật liệu polymer thích hợp ở cột B.
 Cột A Cột B
1. Polymer có thành phần không chứa nguyên tử nitrogen a) Sợi từ cây bông
2. Polymer mà mỗi mắt xích đều tạo bởi bốn nguyên tố b) Tơ visco
3. Polymer thành phần chính chứa protein c) Tơ cellulose acetate
4. Vật liệu polymer có nguồn gốc từ cellulose d) Tơ capron
5. Vật liệu polymer thiên nhiên e) Tơ olon
6. Polymer thuộc loại bán tổng hợp g) Tơ tằm
A. 1–a, b, c; 2–d, g; 3–g; 4–a, b, c; 5–a, g; 6–b, c. 
B. 1–a, b, c; 2–d, g; 3–g; 4–a, c; 5–a; 6–b, c.
C. 1–a, b, c; 2–d, g; 3–g; 4–a, b, c; 5–a, g; 6–b.
D. 1–a, b, c, d; 2–d, g; 3–g; 4–a, b, c; 5–a; 6–b, c.
Câu 13. 
Sợi bông là một loại sợi xơ mềm, mịn, mọc trong quả bông. Thành phần chủ yếu chứa trong 
sợi bông là polymer X chiếm khoảng 96%, còn lại là các thành phần sáp, mỡ, tro, pectin, 
Trong ngành may mặc và chế biến người ta phân biệt các loại bông trước tiên theo chiều dài 
của sợi, sau đó đến mùi, màu và độ sạch của cuộn sợi. Sợi bông càng dài thì càng có chất 
 De-Thi.com 40 đề thi Hóa Lớp 12 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
lượng cao. Sợi bông có nhiều ứng dụng như: sản xuất vải sợi trong ngành may mặc, băng gạc 
trong y khoa, bông gòn, bông ngoáy tai, lưới đánh cá, dây thừng, vải lều, vải bạt, sản xuất 
giấy, túi lọc cà phê, Cotton là loại vải được dệt từ sợi bông hoặc có thể kết hợp thêm với 
một số loại sợi tổng hợp khác như polyester. Vải cotton có ưu điểm dễ nhuộm màu, độ bền 
vượt trội, có khả năng siêu thấm hút mồ hôi, tạo nên sự thoáng mát và dễ chịu cho người 
mặc, đồng thời thân thiện với môi trường. Tuy nhiên, nhược điểm của vải cotton là dễ bị 
nhăn nhúm khi vò hoặc giặt vắt quá mạnh.
Cho các phát biểu sau
(a) Sợi bông là một loại tơ thiên nhiên.
(b) Khi đốt cháy mẫu vải cotton 100% thì thấy có mùi khét, khói đen và bị vón cục.
(c) X có công thức hóa học là (-HN-[CH2]5-CO-)n.
(d) Sợi bông bền đối với dung dịch có tính acid, nhưng không bền đối với dung dịch có tính 
kiềm.
(e) Hợp chất triacetate của X dùng làm đạn dược và thuốc nổ.
(f) Sợi bông không tan trong nước và các dung môi như ethanol, benzene, ether.
Số phát biểu đúng là 
A. 2. B. 4. C. 5. D.6.
Lời giải tham khảo:
Đáp án = 2
(a) Đúng
(b) Sai, cotton cháy không có mùi và không có khói, do sản phẩm cháy là CO2, H2O.
(c) Sai, X là cellulose (C6H10O5)n
(d) Sai, sợi bông kém bền trong acid (do bị thủy phân trong môi trường acid), bông bền trong 
kiềm.
(e) Sai, triacetate của X dùng làm tơ acetate.
(f) Đúng
Câu 14. Cho biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử sau:
 Cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu Zn2+/Zn Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag Ni2+/Ni
 Thế điện cực chuẩn (V) 0,340 –0,763 0,771 0,799 –0,257
Cho các phản ứng hoá học sau: 
(1) Zn(s) + 2Fe3+(aq) Zn2+(aq) + 2Fe2+(aq) 
(2) Ni(s) + 2Fe3+(aq) Ni2+(aq) + 2Fe2+(aq) 
(3) Cu(s) + 2Fe3+(aq) Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 
(4) Fe2+(aq) + Ag+(aq) Ag(s) + Fe3+(aq)
Ở điều kiện chuẩn, số phản ứng hoá học xảy ra là
A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
 De-Thi.com 40 đề thi Hóa Lớp 12 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
Câu 15. 
Nước biển của các đại dương trên thế giới có độ mặn khoảng 3,5% (có nghĩa là cứ 1 lít nước 
biển chứa khoảng 35 gam muối NaCl). Trong công nghiệp để sản xuất natri hiđroxit 
(NaOH), Cl2 và H2 người ta điện phân dung dịch bão hoà muối ăn trong nước (có màng 
ngăn). Nếu dùng 1000 lít nước biển để sản xuất khí clo với hiệu suất 70% thì thể tích khí clo 
(đkc) thu được ở anode gần nhất với giá trị nào sau đây? (giả sử quá trình tinh chế NaCl từ 
nước biển đạt hiệu suất 100%)
A. 10,4 m3. B. 7,4 m3. C. 16,6 m3. D. 5,19 m3.
Hướng dẫn giải
1 lít nước biển chứa 35 gam NaCl
→ 1000 lít nước biển chứa 35000 gam NaCl = 35kg NaCl
+ Điện phân dung dịch NaCl:
 dpdd 
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
 có màng ngăn 
70 35
 (kmol) → (kmol) 
117 117
H% = 70% 35
 VCl = 24,79. .0,7 = 5,19 (m3)
 → 2 117
Câu 16. Có 5 dung dịch đựng trong 5 lọ riêng biệt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 chất tan có 
nồng độ 0,1M, gồm: (NH4)2SO4, K2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, HCl. Tiến hành thí nghiệm với 
các dung dịch trên cho kết quả như sau:
- Dung dịch ở lọ (2) tác dụng với dung dịch ở lọ (3) có kết tủa và khí thoát ra.
- Dung dịch ở lọ (2) tác dụng với dung dịch ở lọ (1) hoặc dung dịch ở lọ (4) đều có kết tủa.
- Dung dịch ở lọ (4) tác dụng với dung dịch ở lọ (5) có khí thoát ra.
Cho các phát biểu sau:
(a) Độ pH của dung dịch ở lọ (4) lớn hơn độ pH của dung dịch ở lọ (1).
(b) Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch ở lọ (2), phenolphtalein chuyển sang màu 
hồng.
(c) Chất tan trong lọ (5) có trong dịch vị của dạ dày của con người.
 De-Thi.com 40 đề thi Hóa Lớp 12 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
(d) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch ở lọ (3), thấy xuất hiện kết tủa màu vàng.
Số phát biểu đúng là:
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 17. 
Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C4H6O4. Đun nóng X với dung dịch 
NaOH thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có hai hợp chất X1 và X2. Đun nóng hợp chất X1 
với dung dịch H2SO4 loãng thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có X3. Đun nóng nhẹ X3 thu 
được hỗn hợp sản phẩm trong đó có hợp chất X4 mạch hở (có công thức phân tử C4H6O5). X2 
ở điều kiện thường tồn tại ở trạng thái rắn. Khi cho X2 vào dung dịch H2SO4 đặc, dư, đun 
nóng thu được oxide X5. Có các nhận xét sau đây về các chất X, X1 đến X5:
(a) Trong phân tử X có chứa 13 liên kết σ.
(b) Trong phân tử X1 có chứa 6 nguyên tử H.
(c) Phân tử khối của X2 là 82.
(d) Phân tử X4 chỉ chứa một loại nhóm chức.
(e) X5 có thể làm đục nước vôi trong.
Số nhận xét đúng là
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
X2 + H2SO4 đặc dư ⟶ oxide X5
⟶ X5 là CO; X2 là HCOONa
Đun X3 thu được X4 (C4H6O5) ⟶ X3 là HO-CH2-COOH
X4 là HO-CH2-COO-CH2-COOH
⟶ X1 là HO-CH2-COONa
và X là HCOO-CH2-COO-CH3
(a) Đúng, X có 13 liên kết σ, gồm 6C-H + 6C-O + 1C-C
(b) Sai, X1 có 3H
(c) Sai, MX2 = 68
(d) Sai, X4 có 3 loại nhóm chức (alcohol, ester, acid)
(e) Sai, X5 không tác dụng với nước vôi trong.
Câu 18. Tiến hành các thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO4 5% và 1mL dung dịch NaOH 10%. Lắc nhẹ, 
gạn bỏ phần dung dịch. Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm được đánh số (1)
Bước 2: Rót 2mL dung dịch saccharose 5% vào ống nghiệm được đánh số (2) và rót tiếp vào 
đó 0,5mL dung dịch H2SO4 loãng. Đun nóng dung dịch trong 3-5 phút
Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO3 (rắn) vào ống nghiệm (2) và khuấy đều 
bằng đũa thủy tinh cho đến khi ngừng thoát khí CO2
Bước 4: Rót dung dịch trong ống (2) vào ống (1), lắc đều cho đến khi kết tủa tan hoàn toàn
Phát biểu nào sau đây đúng?
 De-Thi.com 40 đề thi Hóa Lớp 12 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
A. Sau bước 2, dung dịch trong ống nghiệm bị tách thành hai lớp
B. Sau bước 4, thu được dung dịch có màu tím đặc trưng
C. Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 (huyền phù) thay đế cho tinh thể NaHCO3
D. Mục đích chính của việc dùng NaHCO3 là nhằm trung hòa H2SO4 dư
Câu 19. Hình vẽ dưới đây mô tả các bước tiến hành phương pháp kết tinh:
Mục đích của phương pháp kết tinh là
A. tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều.
B. tách hai chất lỏng không trộn lẫn được vào nhau.
C. tách hai chất rắn có độ tan khác nhau.
D. tách chất lỏng và chất rắn.
Câu 20. Từ quặng sinvinit (KCl.NaCl) sau khi đã loại bỏ các tạp chất, người ta sản xuất 
phân bón KCl theo quy trình như sau:
Bước 1: Cho NaCl vào nước ở 90oC đến bão hòa.
Bước 2: Cho quặng sinvinit vào dung dịch đó đến bão hòa KCl và tách lấy NaCl không tan.
Bước 3: Đưa nhiệt độ dung dịch bão hòa ở trên về 10oC và tách lấy KCl kết tinh.
Nếu khối lượng nước ban đầu sử dụng là 2 tấn thì khối lượng KCl được tách ra là m kg (bỏ 
qua sư bay hơi của nước, bỏ qua sự cản trở của các ion trong dung dịch đến độ tan của các 
chất). Giá trị của m là
A. 200. B. 250. C. 500. D. 1000.
Hướng dẫn giải:
Ý nghĩa của phương pháp tách KCl: trong khoảng [0oC; 100 oC]
Độ tan KCl gần như không thay đổi i
Tại 90oC thì độ tan KCl là 55 gam
⇒ Trong 2 tấn nước có 1100kg KCl
 De-Thi.com 40 đề thi Hóa Lớp 12 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
Tại 10 oC thì độ tan KCl là 30 gam
⇒ Trong 2 tấn nước có 600 kg KCl
⇒ Lượng KCl kết tinh: 1100 – 600 = 500kg
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), 
b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.
Câu 1. 
Hiện nay, năng lượng mà con người sử dụng trong đời sống và sản xuất chủ yếu lấy từ quá 
trình đốt cháy các nhiên liệu hoá thạch như xăng, dầu, khí đốt tự nhiên và than đá. Một số 
nhiên liệu hoá thạch, đặc biệt là than đá, có chứa một lượng nhỏ tạp chất sulfur (lưu huỳnh). 
Trong quá trình đốt cháy, các tạp chất này phản ứng với oxygen tạo thành sulfur dioxide 
(SO2). Ngoài ra, trong quá trình đốt cháy bất kì nhiên liệu hoá thạch nào, nitrogen từ không 
khí phản ứng với oxygen tạo thành nitrogen dioxide (NO2). Sulfur dioxide và nitrogen 
dioxide phản ứng với nước và oxygen (O2) trong khí quyển để tạo thành sulfuric acid và 
nitric acid:
2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Hãy cho biết những phát biểu sau là đúng hay sai?
a) SO2 và NO2 là chất điện li vì khi phản ứng với oxygen và nước tạo thành các dung dịch dẫn 
dịch tương ứng H2SO4 và HNO3 đều có khả dẫn điện.
b) Khi cùng nồng độ mol trong dung dịch, H2SO4 và HNO3 có khả năng dẫn điện tốt 
hơn CH3COOH.
c) Khi cùng nồng độ mol trong dung dịch, giá trị pH của dung dịch H2SO4 cao hơn dung dịch 
HNO3.
d) Quá trình đốt cháy các nhiên liệu hoá thạch như xăng, dầu, khí đốt tự nhiên và than 
đá góp phần kết hợp với nước mưa tạo thành mưa acid.
Hướng dẫn giải:
a. Sai vì SO2 và NO2 là phản ứng với oxygen và nước tạo thành các dung dịch dẫn dịch tương 
ứng H2SO4 và HNO3 đều có khả dẫn điện nhưng không phải chất chất điện li vì SO2 và NO2 
không thuộc loại acid, base, muối.
b. Đúng vì khi cùng nồng độ mol trong dung dịch, H2SO4 và HNO3 (đều là chất điện li 
mạnh) có khả năng dẫn điện tốt hơn CH3COOH (chất điện li yếu)
c. Sai vì cùng nồng độ mol trong dung dịch, giá trị pH của dung dịch H2SO4 thấp hơn dung 
 +
dịch HNO3 do nồng độ H trong H2SO4 nhiều hơn trong HNO3. 
d. Đúng.
Câu 2. Các chất hữu cơ X, Y, Z đều có công thức dạng CnH2nOn (MX < MY < MZ < 100). 
Biết:
- Chất X tan tốt trong nước và có phản ứng với thuốc thử Tollens.
 De-Thi.com 40 đề thi Hóa Lớp 12 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
- Chất Y phản ứng được với Na và có phản ứng với thuốc thử Tollens.
- Chất Z phản ứng được với Na, dung dịch NaOH (đun nóng, sản phẩm tạo thành chỉ gồm 
các hợp chất hữu cơ) nhưng không tác dụng với NaHCO3.
Cho các phát biểu sau về các chất X, Y, Z:
a) Chất X có trong dung dịch formon để ngâm xác động thực vật.
b) Các chất Y, Z đều thuộc loại hợp chất hữu cơ đa chức.
c) Chất Z có hai công thức cấu tạo thỏa mãn.
d) Từ Y qua 2 giai đoạn có thể điều chế được Z (các điều kiện, hóa chất có đủ).
Câu 3. Docosahexaenoic acid (DHA) là một acid béo omega-3 cực kỳ quan trọng cho sự 
phát triển và hoàn thiện của nhiều bộ phận trong cơ thể. Đặc biệt, DHA được biết đến với vai 
trò quan trọng trong việc duy trì sức khỏe của mắt và hệ thần kinh. Nó giúp cải thiện thị lực 
và hỗ trợ chức năng não bộ, đặc biệt là trong giai đoạn phát triển của trẻ em.
Ngoài ra, DHA cũng có vai trò quan trọng trong việc bảo vệ sức khỏe tim mạch và hệ tuần 
hoàn. Nghiên cứu đã chỉ ra rằng DHA có thể giảm nguy cơ xơ vữa động mạch, nhồi máu cơ 
tim và các vấn đề liên quan đến huyết áp cao. Nguồn cung cấp chính của DHA là từ các loại 
thực phẩm giàu omega-3 như dầu cá, cá, và các loại thủy sản. Ngoài ra, DHA cũng được tìm 
thấy trong một số dầu thực vật như dầu dừa, dầu ngô, dầu oliu, và dầu hạt cải. DHA có công 
thức cấu tạo như sau:
a) DHA có công thức cấu tạo CH3CH2CH[=CHCH2CH]5=CH[CH2]3COOH.
b) Một phân tử DHA có 55 liên kết σ.
c) DHA là một acid béo omega-3 không no, đơn chức, mạch hở và có số nguyên tử 
carbon chẵn.
d) Triester của glycerol với DHA có công thức phân tử C69H98O6.
Hướng dẫn giải:
a. Sai vì DHA có công thức cấu tạo CH3CH2CH[=CHCH2CH]5=CH[CH2]2COOH.
b. Đúng vì có 21 liên kết C-C + 31 liên kết C-H + 1 liên kết O-H + 2 liên kết C-O
c. Đúng vì trong DHA, liên kết đôi đầu tiên ở vị trí số 3 khi đánh số từ nhóm methyl (-CH3) 
nên DHA thuộc loại acid béo omega-3.
d. Đúng vì triester của glycerol với DHA có công thức dạng (C21H31COO)3C3H5 nên công 
thức phân tử là C69H98O6.
Câu 4. Salbutamol nằm trong số nguyên liệu được sử dụng để sản xuất thuốc điều trị hen 
suyễn, điều trị bệnh phổi tắc nghẽn mãn tính. Nhưng ở Việt Nam, nhằm đạt lợi ích kinh tế, 
 De-Thi.com