39 đề thi Hóa Lớp 9 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án)

 39 đề thi Hóa Lớp 9 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
 mx = my = mFe + mAl2O3 + mAl(dư) 
 0,01 
 ⟺ 4,12 = 1,68 + .102 + 0,04.27 
 Với x = 3 => y = 4 => Công thức của oxide sắt là Fe3O4
 De-Thi.com 39 đề thi Hóa Lớp 9 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
 ĐỀ SỐ 4
 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
 Hưng Nguyên – Nghệ An Môn: HÓA HỌC
 Năm học 2024-2025
Câu I: (1 điểm)
1. Khi nuôi cá cảnh, tại sao phải thường xuyên sục không khí vào bể cá?
2. Vì sao trong những ngày hè nóng bức, cá thường phải ngoi lên mặt nước để thở, trong khi 
mùa lạnh, điều này không xảy ra?
3. Cho biết nhiệt độ sôi của rượu (ethanol) là 78℃, của nước là 100℃. Em hãy đề xuất giải 
pháp tách rượu ra khỏi nước và mô tả phương pháp đó.
Câu II: (2 điểm)
1. Nguyên tố X (Z = 20) là thành phẩn không thể thiếu trong sản phẩm sữa. Sự thiếu hụt một 
lượng rất nhỏ của X trong cơ thể đã ảnh hưởng tới sự hình thành và phát triển của xương và 
răng, nhưng nếu cơ thể thửa nguyên tố X lại có thể dẫn đến bệnh sỏi thận. Hãy cho biết tên 
nguyên tố X và vẽ mô hình sắp xếp electron ở vỏ nguyên tử X.
2. Bột thạch cao có nhiều ứng dụng quan trọng như: tạo hình trong những công trình kiến 
trúc làm vật liệu xây dựng, vữa trát tường, đúc tượng, làm khuôn đúc chịu nhiệt Trong y 
học nó còn dùng làm khung xương, bó bột, khuôn mẫu trong nha khoa.
Thành phần chính của bột thạch cao là hợp chất G gồm Calcium và gốc Sulfate.
a.Xác định công thức hóa học của hợp chất ?
b.Hãy cho biết trong phân tử hợp chất G nguyên tố nào có phần trăm(%) lớn nhất ?
Câu III: (5 điểm)
1. Vào khoảng 7h30 ngày 26.6.2023, ông Nguyễn Quang H. (50 tuổi, trú xã Thanh Xuân, 
huyện Thanh Chương) đến xã Thanh Giang để khảo sát giếng cho người dân, khi ông Hùng 
xuống giếng thì bị ngạt khí, ngất xỉu và phải nhờ cứu hộ mới thoát chết được. Sự việc tương 
tự như trên đã xảy ra rất nhiều nơi trên cả nước do sự thiếu hiểu biết của người dân. Một 
trong các nguyên nhân chính là do sự có mặt của khí Carbon dioxide CO2. Bằng kiến thức 
hóa học em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tai nạn đáng tiếc do khí CO2 cho các nạn nhân 
và đề xuất phương pháp phòng tránh gặp phải tình huống đó.
2. Khí carbon dioxide (CO2) được coi là tác nhân chính gây hiệu ứng nhà kính, làm tăng nhiệt độ 
trái đất, gây ra hiện tượng nóng lên toàn cầu và biến đổi khí hậu. Một trong số các nguồn chính 
thải CO2 là quá trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch. Viết các phương trình phản ứng đốt cháy 
nhiên liệu hóa thạch tạo ra CO2 sau đây:
- Than đá (coi thành phần chủ yếu là carbon).
- Các sản phẩm nhiên liệu từ dầu mỏ (coi thành phần chủ yếu là các hydrocarbon có công thức 
chung CxHy).
 De-Thi.com 39 đề thi Hóa Lớp 9 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
3. Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là 1 PTHH, ghi rõ điều kiện phản 
ứng nếu có):
 (1) (2) (3) (4) t 0
T: SO2   H2SO4  FeSO4  Fe  Fe2(SO4)3   FeCl3
4. Chỉ dùng nước, một dung dịch acid, một dung dịch base. Hãy nêu phương pháp hóa học 
để nhận biết 5 chất bột sau: Mg, MgO, MgSO4, Mg(NO3)2, MgCO3. 
Viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu IV: (4 điểm)
1. Dẫn 10 lít (đkc) hỗn hợp gồm N2 và CO2 vào bình đựng 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,02M, 
sau khi kết thúc phản ứng thu được 1,97 gam kết tủa. Xác định thành phần % thể tích của 
CO2 trong hỗn hợp.
2. Nung 4,5 tạ đá vôi chứa 90% CaCO3 (phần còn lại là chất trơ) với hiệu suất phản ứng là 
85% thu được chất rắn X và khí CO2.
a) Tính thể tích khí CO2 thu được ở điều kiện chuẩn?
b) Tính thành phần % theo khối lượng của CaO trong chất rắn X?
3. Cho 2,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với 200ml lit dung dịch AgNO3. Sau khi 
các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và 7,88 gam chất rắn C. Cho B tác 
dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi 
thu được 2,8 gam chất rắn.
a. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A.
b. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3.
4. Hỗn hợp X gồm Al và kim loại kiềm M (hóa trị I). Hòa tan hoàn toàn 3,18 gam X trong 
lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu được 2,7269 lít H2 (đkc) và dung dịch Y (chỉ gồm 
muối sulfate trung hòa). Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 cho tới khi 
 2-
gốc SO4 chuyển hết thành kết tủa thì thu được 27,19 gam kết tủa. Xác định kim loại M.
Câu V: (3 điểm)
1. Em hãy trình bày cách tiến hành thí nghiệm chứng minh:
Ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng. Với tất cả các điều kiện dụng 
cụ hóa chất có đủ. 
2. Để tìm hiểu tính acid, base của ba dung dịch, Quân và Hồng đã thực hiện theo hai cách 
khác nhau.
- Cách 1: Lan đánh số các dung dịch là (1), (2) và (3); sau đó nhỏ các dung dịch lên giấy quỳ 
tím. Kết quả như sau: Dung dịch (1) làm quỳ tím hoá đỏ. Dung dịch (2) làm quỳ tím hoá 
xanh. Dung dịch (3) không làm đổi màu quỳ tím.
- Cách 2: Hồng kí hiệu các dung dịch là A, B và C; sau đó đo pH của các dung dịch. Kết quả 
như sau: Dung dịch A có pH = 3,5; Dung dịch B có pH = 6,8; Dung dịch C có pH = 9,4.
Theo em, kết quả của hai bạn Lan và Hồng có phù hợp với nhau không? Dung dịch A, B, C 
của bạn Hồng là dung dịch nào tương ứng trong thí nghiệm của bạn Lan?
 De-Thi.com 39 đề thi Hóa Lớp 9 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
3. Hãy giải thích tại sao
a. muối NaHCO3 được dùng để chế thuốc đau dạ dày?
b. Người ta thường bôi vôi tôi lên vết ong, kiến... cắn.
 ----------HẾT----------
 De-Thi.com 39 đề thi Hóa Lớp 9 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
 ĐÁP ÁN
Câu Nội dung Điểm
 1. Cá cần oxygen để thở, cần sục không khí vào bể cá để tăng hàm lượng 
 oxygen hoà tan trong nước.
 0,25đ
 2. Khí oxygen ít tan trong nước, độ hòa tan trong nước của oxygen giảm khi 
 nhiệt độ tăng. Do đó vào mùa lạnh, cá có thể thở dễ dàng bằng lượng oxygen 
 trong nước, còn mùa hè lượng oxygen tan trong nước ít hơn nên chúng phải 
 I 0,25đ
 ngoi lên mặt nước để thở.
 3. Để tiến hành tách rượu ra khỏi nước, ta sử dụng biện pháp chưng cất.
 - Cách tiến hành: Đun nóng hỗn hợp rượu và nước tới nhiệt độ trên 78 oC và 
 0,5đ
 dưới 100oC để rượu bay hơi. Dẫn hơi rượu qua hệ thống làm lạnh ta thu được 
 rượu dạng lỏng.
 1. X có Z=20 => X là Calcium - Ca
 0,25
 0,5
 II Mô hình sắp xếp electron ở vỏ nguyên tử của X: 0,5
 2. a. Gọi CT chung: Cax(SO4)y
 1
 Áp dụng quy tắc hóa trị: II.x = II.y => = 
 1
 Chọn: x = 1, y = 1 0,5
 Ta được CTHH: CaSO4
 Tính được phần trăm của từng nguyên tố Ca, S, O lần lượt là: 29,41%, 
 23,53% và 47,06% 0,25
 Vậy O chiếm nhiều % nhất trong hợp chất.
 1.
 * Nguyên nhân căn bản gây ra tai nạn cho các nạn nhân ngạt khí CO2 là do 
 trong lòng đất luôn xảy ra sự phân hủy các chất vô cơ và hữu cơ sinh ra khí 
 carbon dioxide CO2 khí này không màu, không mùi, không duy trì sự cháy và 0,75
 III sự sống của con người và động vật. Mặt khác khí CO2 có tỉ khối so với không 
 khí bằng 1,52 (nặng hơn không khí). Vì vậy khí CO2 thường tích tụ trong đáy 
 giếng khơi để hoang lâu ngày hay trên nền hang sâu để hoang. Người và động 0,5
 vật xuống những nơi này sẽ bị chết ngạt do thiếu khí oxi.
 * Một trong những giải pháp để phòng tránh tình huống tương tự xảy ra là:
 + Trước khi xuống giếng chúng ta chặt một cành cây tươi còn mang nhiều lá, 
 De-Thi.com 39 đề thi Hóa Lớp 9 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
 lớn gần bằng miệng giếng rồi cứ thế dòng lên dòng xuống tận mặt nước hàng 
 chục lần nhằm mục đích thông khí cho giếng, oxi có thể vào tận đáy giếng thì 
 người xuống vệ sinh sẽ không bị chết ngạt do thiếu oxi.
 + Trước khi xuống giếng thì dùng ngọn nến hoặc con gà, vịt để thử xem nến 
 có bị tắt hay gà có bị chết không , nếu có thì thông khí xong rồi mới xuống 
 giếng.
 푡0 
 1. PTHH: C + O2 → CO2 0,5
 0
 (2x + y) 푡 y
 CxHy + O2 → x CO2 + H2O 0,5
 4 2
 3. 
 푡0 
 (1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
 Mỗi 
 (2) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 
 PT 
 (3) H SO + FeO FeSO + H O
 2 4 4 2 đúng 
 (4) FeSO + Zn ZnSO + Fe
 4 4 0,25 đ
 푡0 
 (5) 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 
 (6) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3
 4.
 Chất mất nhãn
 MgO MgCO3 Mg MgSO4 Mg(NO3)2
 Thuốc thử
 H2O Nhóm không tan (A) Nhóm tan (B)
 Dung dịch Ba(OH)2 Không thử  
 Thử kết tủa bằng dd Tan 1 Tan hết Nhận 
 HCl phần biết 
 Dung dịch HCl Tan   được 
 Dẫn khí vào dd mỗi 
 
 Ba(OH)2 chất 
 Các PTHH: được 
 MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Mg(OH)2 0,25 đ
 Mg(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Mg(OH)2
 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
 De-Thi.com 39 đề thi Hóa Lớp 9 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
 1. nBa(OH)2 = 0,02.2 = 0,04 mol.
 1,97
 nBaCO3 = 0,01mol
 197 0,25
 Vì nBaCO3< nBa(OH)2 nên kết tủa chưa cực đại có 2 trường hợp.
 Trường hợp 1: CO2 thiếu Ba chưa chuyển hết thành kết tủa.
 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3  + H2O 0,5
 0,01 0,01 0,01 (mol)
 VCO2 = 0,01. 24,79 = 0,2479 lít 
 0,2479
 %VCO2 = x100% 2,479%
 10
 Trường hợp 2: CO2 dư, hòa tan một phần kết tủa BaCO3
 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3  + H2O
 0,04 0,04 0,04 (mol) 0,5
 nBaCO3(bị hòa tan) = 0,04 – 0,01 = 0,03 (mol)
 CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 
 0,03 0,03 (mol)
 VCO2= 0,07. 24,79 = 1,7353 lít 
 1,7353
 %VCO2= x100% 17,353%
IV 10
 2. Ta có:
 4,5.105.90%
 n = = 4050 (mol)
 CaCO3
 100 0,25
 - PTHH hóa học xảy ra:
 푡0 
 CaCO3 → CaO + CO2
 1 mol 1 mol 1 mol 
 4050 mol 4050 mol 4050 mol
 - Do hiệu suất phản ứng là 85% nên ta có: 0,25
 a) Thể tích khí CO2 thu được ở điều kiện chuẩn là
 V 4050.24.85% ; V = 4050. 24,79. 85% = 85339,575 (lít) 
 CO2 CO2 
 b) Khối lượng CaO thu được là:
 mCaO = 4050.56.85% = 192780 (gam) = 1,9278 (tạ)
 - Khối lượng chất rắn X thu được: 0,25
 5
 mX = 4,5.10 – 4050.44.85% = 298530 (gam) = 2,9853 (tạ)
 - Thành phần % theo khối lượng của CaO trong chất rắn X:
 1,9278
 %CaO = .100% 64,58%
 2,9853 0,25
 3. Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp A.
 De-Thi.com 39 đề thi Hóa Lớp 9 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
 Do Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên Fe phản ứng hết rồi mới đến Cu 
 phản ứng. Giả sử Fe, Cu phản ứng hết, ta có các phản ứng:
 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
 amol → 2a mol
 Cu + 2Ag NO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (2)
 Bmol → 2b mol
 56a + 64b = 2,4 => 64 (a + b) > 56a + 64b 0,25đ
 2,4
 => a + b > 0,0375
 64
 => 2a + 2b > 0,075
 Theo (1) và (2), ta thấy mAg > 0,075.108 = 8,1(g) 
 Nhưng theo đề: mAg = 7,88 A phản ứng không hết.
 Vậy có hai trường hợp xảy ra:
 Trường hợp 1: Trong C còn có Fe dư. Vì Fe dư nên Cu chưa phản ứng. 0,25đ
 Gọi x là số mol Fe đã phản ứng, ta có:
 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
 xmol → x mol 2xmol
 Ta thấy: khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng:
 7,88 - 2,4 = 2x.108 - 56x → x = 0,03425
 Vậy dung dịch B gồm Fe(NO3)2 (0,03425mol)
 Ta có phản ứng: 
 Fe (NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3
 0,03425mol → 0,03425mol
 푡0 
 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
 0,03425mol → 0,017125mol 
 => mFe2O3 = 0,017125.160 = 2,74 g < 2,8 g (vô lí)
 Trường hợp 2: Fe hết, Cu phản ứng một phần: (1) và (2) đều xảy ra. Chất rắn 
 C gồm Cu dư và Ag. 
 Gọi số mol Cu phản ứng là c mol. Số mol Cu dư là (b-c) mol.
 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 
 a mol 2a mol a mol → 2a mol 
 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 
 c mol → 2c mol → c mol → 2c mol 0,5đ
 => Dung dịch B gồm: Fe(NO3)2 (a mol) và Cu(NO3)2 (c mol)
 Trong C: nAg = 2(a + c) mol; nCu dư = (b - c) mol
 Cho B tác dụng với dung dịch NaOH:
 Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3
 De-Thi.com 39 đề thi Hóa Lớp 9 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
 amol → a mol
 Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
 c mol → c mol
 푡0 
 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
 a mol 0,5a mol 
 푡0 
 Cu(OH)2 → CuO + H2O
 c mol → c mol
 64(b c) 108.2(a c) 7,88
 Ta có hệ PT sau: 56a 64b 2,4 
 80a 80c 2,8
 Giải hệ ta được: 
 a 0,02
 b 0,02
 c 0,015
 0,02x56
 => %Fe = x100% 46,67% ; %Cu = 53,33%
 2,4
 => nAgNO3 = 2(a + c) = 2.0,035 = 0,07 mol.
 0,07
 CM AgNO3 = = 0,35M
 0,2
 4. PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
 (mol) x 0,5x 1,5x
 2M + H2SO4 → M2SO4 + H2
 (mol) y 0,5y 0,5y
 Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 
 (mol) 0,5x 1,5x x Viết 
 đúng 
 M2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2MOH
 (mol) 0,5y 0,5y y pt 
 0,25 đ
 MOH + Al(OH)3 → MAlO2 + 2H2O 
 (mol) y y
 2,7269
 Theo các phản ứng nBaSO4 = nH2 = = 0,11(mol) 
 24,79
 27,19 0,11.233 0,75đ
 nAl(OH)3 = 0,2mol
 78
 Trong kết tủa có Al(OH)3 nên sau phản ứng không còn MOH 
 n Al(OH)3 (tan) = y (mol)
 1,5 + 0,5 = 0,11 = 0,06
 Ta có hệ PT ― = 0,02 giải ra ta được = 0,04 
 De-Thi.com 39 đề thi Hóa Lớp 9 chất lượng cao cho học sinh giỏi (Kèm đáp án) - De-Thi.com
 0,06.27 + 0,04.M M = 39. Vậy M là Posstasium (K)
 1. Trình bày rõ: Chuẩn bị: Dụng cụ - Hóa chất: 0,25đ 1
 Cách tiến hành: 0,25 đ
 Hiện tượng: 0,25 đ 0,5
 Viết PTHH: 0,25 đ
 2. (1) - A; (2) - C; (3) - B. Kết quả của Lan và Hồng không phù hợp với nhau.
 a, Trong dạ dày, có chứa dung dịch HCl. Người bị đau dạ dày là người có 0,75
V
 nồng độ dung dịch HCl cao làm dạ dày bị bào mòn. NaHCO3 dùng để chế 
 thuốc đau dạ dày vì nó làm giảm hàm lượng dung dịch HCl có trong dạ dày 
 nhờ phản ứng: 0,25đ
 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
 b, Do trong nọc của ong, kiến (và một số côn trùng khác) có axit hữu cơ tên 
 là axit formic (HCOOH). Vôi là chất bazơ nên trung hòa axit làm ta đỡ đau. 0,5
 De-Thi.com