15 Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa 10 Sách Cánh Diều - Có đáp án chi tiết

 15 Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa 10 Sách Cánh Diều - Có đáp án chi tiết - De-Thi.com
Giám thị 1: 
Giám thị 2: 
Lưu ý: Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
 ĐÁP ÁN
PHẦN I. TRẮC NGHIỆMM: (7,0 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm đưng được 0,25 điểm.
 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
 Đáp án A B C D B B B D B C D A A B
 Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
 Đáp án A D B A A D D A D C A B D D
PHẦN II. TỰ LUẬN: (3,0 điểm)
 Câu hỏi Nội dung Điểm
 +1 ―2 0 +1 ―2 +1 +6 ― 2 +1 ―1
 Câu 29 + 0,25
 H2 S + Cl2 + H2 O ⟶H2 SO4 + H Cl
 (1 điểm)
 Chất khử: H2 S
 0,25
 Chất oxi hóa: Cl2
 푆―2⟶푆+6 + 8푒 Quá trình oxi hóa 
 0 ―1
 Cl2 + 2푒⟶2 0,25
 Quá trình khử 
 H2 S + 4Cl2 + 4H2O⟶H2SO4 + 8HCl 0,25
 Câu 30 Δ H0 = Δ H0 + 3 × Δ H0 ― 2 × Δ H0
 298 298(푃2 5) 298( 2 ) 298(푃 3)
(0,5 điểm) Hoặc 0,25
 Δ H0 = Δ H0 + 3 × Δ H0 ― 2 × Δ H0 + 4 × Δ H0
 298 298(푃2 5) 298( 2 ) 298(푃 3) 298( 2)
 0
 Δ H298 = [ ― 365,8 + 3 × ( ― 285,8)] ― 2 × 5,4 = ―1234 퐽 0,25
 0
 Câu 31 Δ H298 = ( ― + = + 6 ― + ― ) ― (2 ― + 8 ― ) 0,25
(0,5 điểm)
 0
 Δ H298 = (347 + 614 + 6 × 413 + 432) ― (2 × 347 + 8 × 413) = ―127 퐽 0,25
 De-Thi.com 15 Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa 10 Sách Cánh Diều - Có đáp án chi tiết - De-Thi.com
 90
 Câu 32 Khối lượng carbon trong than đá = 1,8 × × 1000 = 1620(gam)
 100
(1 điểm) 0,25
 1620
 푛 = = 135 mol
 12
 0,25
 Nhiệt tỏa ra khi đốt 1,8 kg than đá = 135 × 393,5 = 53122,5 kJ
 0,25
 53122,5
 Số điện = = 14,76 (số điện)
 3600
 0,25
 De-Thi.com 15 Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa 10 Sách Cánh Diều - Có đáp án chi tiết - De-Thi.com
 ĐỀ SỐ 05
 TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ II
 NĂM HỌC: .- .
 (Đề kiểm tra có 04 trang)
 Môn: HÓA Lớp: 10
 Ngày kiểm tra:...../....../......
 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)
Câu 1: Phản ứng kèm theo sự nhường và nhận electron được gọi là phản ứng
 A. oxi hoá - khử.
 B. đốt cháy.
 C. trao đổi.
 D. phân huỷ.
Câu 2: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
 2H2( ) + O2( )→2H2O(푙)
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ. Phát biểu nào sau đây đúng?
 A. Enthalpy tạo thành chuẩn của H2O(l) là ―571,6 kJ.
 B. Biến thiên Enthalpy của phản ứng là ―571,6 kJ.
 C. Enthalpy tạo thành chuẩn của H2O(푙) là 285,8 kJ.
 D. Biến thiên Enthalpy của phản ứng là ―285,8 kJ.
Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố nào sau đây?
 A. Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích bề mặt.
 B. Nồng độ, áp suất, chất xúc tác, nhiệt độ.
 C. Chất xúc tác, diện tích bề mặt, áp suất, nồng độ.
 D. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác.
Câu 4: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học kí hiệu là
 ∘
 A. ΔgH298.
 o
 B. ΔrH298.
 ∘
 C. ΔfH298.
 o
 D. ΔtH298.
Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
 De-Thi.com 15 Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa 10 Sách Cánh Diều - Có đáp án chi tiết - De-Thi.com
 A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO3.
 B. Phản ứng trung hoà acid - base.
 C. Phản ứng đốt cháy cồn.
 D. Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.
Câu 6: Khi nhiệt độ tăng thêm 10∘ thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20∘ lên 60∘ thì tốc độ phản 
ứng tăng lên
 A. 18 lần.
 B. 27 lần.
 C. 16 lần.
 D. 32 lần.
Câu 7: Số oxi hóa của sulfua (lưu huỳnh) trong SO3 là:
 A. +4.
 B. 0.
 C. -4.
 D. +6.
Câu 8: Cho hai phản ứng sau:
 ∘
 (1) C(s) + O2( g)→CO2( g) ΔrH 298 = ―393,5 kJ
 ∘
 (2) CaCO3(푠)→CaO(푠) + CO2(푠) ΔrH 298 = 179,2 kJ
Phát biểu nào sau đây đúng?
 A. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
 B. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
 C. Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
 D. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
Câu 9: Khi đốt cháy acetylene (C2H2), nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi acetylene
 A. cháy trong khí O2 nguyên chất.
 B. cháy trong không khí.
 C. cháy trong hỗn hợp khí O2 và khí N2.
 D. cháy trong hỗn hợp khí O2 và khí CO2.
Câu 10: Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
 A. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường 
 được chọn là 298 K(25∘C).
 B. áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường 
 được chọn là 298 K(25∘C).
 De-Thi.com 15 Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa 10 Sách Cánh Diều - Có đáp án chi tiết - De-Thi.com
 C. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường 
 được chọn là 298 K(25∘C).
 D. áp suất 2 atm (đối với chất khí), nồng độ 2 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường 
 được chọn là 298 K(25∘C).
Câu 11: Trong công nghiệp, quy trình sản xuất nitric acid (HNO3) theo sơ đồ chuyển hóa sau:
 (1) (2) (3) (4) 
 N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3
Có ít nhất bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử?
 A. 1.
 B. 4.
 C. 3.
 D. 2.
Câu 12: Phát biểu nào sau đây không đúng?
 A. Sự đốt cháy các loại nhiên liệu như xăng, dầu... xảy ra nhanh và toả nhiều nhiệt.
 B. Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng thu nhiệt.
 C. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
 D. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt.
Câu 13: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào chlorine (Cl) có số oxi hóa thấp nhất?
 A. KCl.
 B. KClO4.
 C. Cl2.
 D. KClO3.
Câu 14: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử?
 A. Mg(OH)2 + H2SO4→MgSO4 +2H2O.
 B. AgNO3 +HCl→AgCl + HNO3.
 C. CO2 +Ca(OH)2→CaCO3 + H2O.
 D. Ca + 2H2O→Ca(OH)2 + H2.
Câu 15: Cho quá trình Cu→Cu2+ +2e, đây là quá trình
 A. oxi hóa.
 B. khử.
 C. tự oxi hóa - khử.
 D. nhận proton.
Câu 16: Ammonia (NH3) là nguyên liệu để sản xuất nitric acid và nhiều loại phân bón. Số oxi hoá của nitrogen 
(N) trong ammonia là?
 De-Thi.com 15 Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa 10 Sách Cánh Diều - Có đáp án chi tiết - De-Thi.com
 A. +1.
 B. -2
 C. -3.
 D. +3.
Câu 17: Tốc độ phản ứng của một phản ứng hoá học là
 A. độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
 B. độ biến thiên nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
 C. độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
 D. độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 18: Dẫn khí H2 đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau:
 CuO + H2→Cu + H2O
Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất oxi hoá là
 A. H2.
 B. H2O.
 C. CuO.
 D. Cu.
Câu 19: Trong phản ứng: aMnO2 +bHCl→cMnCl2 + dCl2 + eH2O, sau khi cân bằng rồi đưa hệ số về số nguyên 
tối giản thì giá trị (a + b) là:
 A. 3.
 B. 4.
 C. 6.
 D. 5.
Câu 20: Xét phản ứng: A + B→C + 2D .Nồng độ ban đầu của chất A là 0,024 mol/1. Sau 10 giây xảy ra phản 
ứng, nồng độ của chất A còn lại là 0,022 mol/1. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là :
 A. 0,0003 mol/ls.
 B. 0,00025 mol/l.s.
 C. 0,00015 mol/l.s.
 D. 0,0002 mol/ l.s.
Câu 21: Cho phản ứng: Zn(s) + H2SO4(aq)→ZnSO4(aq) + H2( g). Nếu tăng nồng độ dung dịch H2SO4 thì số lần 
va chạm giữa các chất phản ứng sẽ:
 A. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
 B. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.
 De-Thi.com 15 Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa 10 Sách Cánh Diều - Có đáp án chi tiết - De-Thi.com
 C. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng.
 D. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm.
Câu 22: Trong phản ứng oxi hoá - khử, chất nhường electron được gọi là
 A. base.
 B. chất oxi hoá.
 C. chất khử.
 D. acid.
Câu 23: Số oxi hóa của đơn chất kim loại là:
 A. -2.
 B. +2.
 C. +1.
 D. 0
Câu 24: Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp methanol (CH3OH)
 CO( g) + 2H2( g)→CH3OH( g)
Khi tăng nồng độ của H2 lên 2 lần, tốc độ phản ứng
 A. tăng lên 6 lần.
 B. tăng lên 2 lần.
 C. tăng lên 4 lần.
 D. giảm đi 2 lần.
Câu 25: Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?
 A. Lượng muối thu được nhiều hơn.
 B. Bột Fe tan nhanh hơn.
 C. Khí H2 thoát ra nhanh hơn.
 D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
Câu 26: Hình dưới đây biểu diễn biến thiên enthalpy của quá trình oxi hóa glucose bởi oxygen.
 De-Thi.com 15 Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa 10 Sách Cánh Diều - Có đáp án chi tiết - De-Thi.com
Quá trình oxi hóa glucose bởi oxygen là quá trình:
 A. Thu nhiệt.
 B. Năng lượng hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng sản phẩm.
 C. Không hấp thu hay giải phóng năng lượng.
 D. Tỏa nhiệt.
Câu 27: Khi cho cùng một lượng Al vào cốc đựng dung dịch HCl0,1M thì tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Al 
ở dạng nào sau đây?
 A. Dạng tấm mỏng.
 B. Dạng bột mịn.
 C. Dạng nhôm dây.
 D. Dạng viên nhỏ.
Câu 28: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây?
 A. Số hiệu nguyên tử.
 B. Số oxi hóa.
 C. Số khối.
 D. Số mol.
II. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)
Câu 29 (1 điểm): Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron. Nêu rõ 
chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hoá, quá trình khử.
a) H2 S + SO2→ S + H2O
b) Al + H2SO4→Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 30 ( 1 điểm): Hãy đề xuất 3 phương án có thể làm tăng tốc độ của phản ứng hòa tan Zn bằng dung dịch HCl ? 
Giải thích?
Câu 31 (0,5 điểm): Đốt 6 gam bột Mg trong bình kín chứa V lít O2 thu được chất rắn X. Hòa tan hết X trong dung 
dịch HCl dư thu được 2,479 lít H2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các chất khí đo ở điều kiện chuẩn 
(1bar,25∘C). Tính V?
Câu 32 (0,5 điểm): Ở điều kiện chuẩn, nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng sau là 1035,88 kJ
 2H2 S( g) + 3O2( g)→2SO2( g) + 2H2O( g)
 0
Tính Δ 298 của H2 S ? Cho biết:
 Chất O2( g) SO2( g) H2O(g)
 0
 Δ 298 ( kJ/mol) 0 ―296,8 ―241,8
 De-Thi.com 15 Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa 10 Sách Cánh Diều - Có đáp án chi tiết - De-Thi.com
 De-Thi.com 15 Đề thi Giữa học kì 2 Môn Hóa 10 Sách Cánh Diều - Có đáp án chi tiết - De-Thi.com
 ĐÁP ÁN
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM : 7 điểm
 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Đáp án A B D B C C D C A B
 Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Đáp án B B C D A C B C D D
 Câu 21 22 23 24 25 26 27 28
Đáp án C C D D A D B B
II. PHẦN TỰ LUẬN : 3 điểm
 Câu hỏi Nội dung Điểm
 a) 2H2 S + SO2→3 S + 2H2O
 - Xác định sự thay đổi số oxi hóa và tím chất oxi hóa, chất khử 0,125d
 - Viết đúng quá trình oxi hóa, quá trình khử 0,125đ
 - Chọn hệ số thích hợp để thăng bằng e 0,125đ
 Câu 29 - Điền đúng hệ số vào phương trình 0,125đ
 ( 1 điểm) b) 2Al + 6H2SO4→Al2(SO4)3 +3SO2 +6H2O 0,125đ
 - Xác định sự thay đổi số oxi hóa và tím chất oxi hóa, chất khử 0,125đ
 - Viết đúng quá trình oxi hóa, quá trình khử 0,125đ
 - Chọn hệ số thích hợp để thăng bằng e 0,125đ
 - Điền đúng hệ số vào phương trình
 Ba phương án làm tăng tốc độ phản ứng :
 0,25d
 + Tăng nồng dộ dung dịch HCl
 Câu 30 0,25d
 + Tăng nhiệt độ của phản ứng
 (1 điểm) 0,25d
 + Nghiền nhỏ Zn (chọn Zn ở dạng bột)
 0,25d
 - Giải thích: Vì khi tăng nồng độ , nhiệt độ, diện tích bề mặt thì tốc độ phản ứng tăng.
 De-Thi.com